在270 K,101.325 kPa下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为:（）

1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， （1） 等温等压可逆蒸发， （2） 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为（） 在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0（） AB005标准状况下，1mol氧气占的体积比1mol氢气大（） 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？ 1mol氧气和1mol氢气，它们的( ) 标准生成自由能是指在标准状态下（298K、101.3KPa）由稳定单质生成1mol物质时的自由能变化（） 在273K，0.1MPa条件下，1mol理想气体体积是m3（） 1mol氧气（O2）和1mol氦气（） 常温下将1mol钠、1mol镁、1mol铝分别投入足量的盐酸中，产生的氢气在同温同压下的体积比是1：2：3（） 在零摄氏度时，1mol氧气在22.4L体积内的压强是101.3kPa.如果向容器内加入1mol氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见，1mol氮气在这种状态下产生的压强也是101.3kPa（） 100℃、101325Pa的1mol水与100℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用()。 1mol理想气体的初态压力是1000kPa, 300K时在空气（压力是100kPa）中体积膨胀了1升, 该过程的体积功是（） 1mol 氢和1mol 氧所含的分子个数相等。 1mol／L盐酸、1mol／L醋酸和1mol／L硫酸溶液的电导率按下列哪种次序递增（） 1mol理想气体T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。向真空自由膨胀至原体积的两倍。 1mol He（视为理想气体），从始态273K, 1000 kPa, 体积为10 dm3，经绝热反抗恒外压100 kPa膨胀，则终态温度为 在298K，标准状态下，1mol C（石墨）、1mol C（金刚石）在氧气中完全燃烧，分别为-393.7kJ·和-395.6kJ·，则C（金刚石）的为（）kJ· 摩尔热容量是1mol物质温度升高1K所吸收的热量