已知（Cr（OH）3）=6.3×10–31，反应Cr（OH）3+OH===[Cr（OH）4]－的平衡常数KΘ=0.40。 （1）计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值； （2）若将0.1mol·L–1Cr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？ （3）计算[Cr（OH）4]－的标准稳定常数。

若已知某反应是双分子反应，则该反应一定是二级反应 已知萘与CH3COCl/无水AlCl3/PhNO2在25℃反应，和萘与CH3COCl/AlCl3/CS2在-15℃反应。所得的酰化产物互为异构体,后者主产物是（） AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（）=1.80×10-10 已知25℃下，（1）电极反应的，（2）电极反应的，则电极反应的（）V 已知反应2A＋B＝2C为简单反应，此反应中A物质反应级数为（　　），总反应为（　　）级反应。 已知反应2A＋B＝2C为简单反应，此反应中A物质反应级数为（），总反应为（）级反应 AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10 已知：φ?ClO3-/Cl- = 1.45 V，φ?ClO4-/ClO3-= 1.19 V，298.15K 时反应 4ClO3- = 3 ClO4- + ?Cl-的 K? 等于 已知φθ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771 V，φθ（Ag+ / Ag） = 0.7996 V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。（ ） 在其它条件不变时，时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L · s） ，已知温度每升高反应速率是原来的2倍，则温度为时，该反应的速率为（） 已知反应N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是 已知反应的，下列叙述正确的是（）。 一定温度下，已知反应的 已知反应的，下列叙述正确的是（）。 已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（） 已知某简单级数反应的半衰期与反应物的初浓度无关,则该反应为: 已知反应当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。  已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981s-1，则此反应为:（） 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）