摩尔法要求溶液的PH值为（）

测定溶液pH值时，安装pH玻璃电极和饱和甘汞电极要求 pH值=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值为（） 当水溶液的PH值大于7时，溶液呈（）性，PH值等于7时，溶液呈（）性，PH值小于7时，溶液呈（）性。 玻璃电极测定PH﹤1的溶液时，PH值读数偏高；测定PH﹥10的溶液PH值偏低。（） 溶液的PH值越（），酸性越强，溶液的PH值越（），碱性越强。 pH值越小，溶液的碱性越强；pH值越大，溶液的酸性越强（） 溶液的PH值越（），酸性越强，溶液的PH值越（），碱性越强 PH值为1和PH值为2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的PH值为（） 95℃时，水中的氢离子的物质的量浓度为0.0099摩尔每升，若把0.01摩尔的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH值为（） 溶液的PH值大小表示溶液的酸碱度，PH值越小，溶液的酸度越小。 玻璃电极测定pH10的溶液时，pH值偏低（） 应用莫尔法时，溶液的pH值应控制在（） 常用的缓冲溶液有PH值＝（）碱性缓冲溶液和PH值＝（）酸性缓冲溶液。 根据pH和PKa值越（）缓冲容量越大的原则，配制pH=5.0的缓冲溶液，应选择（）缓冲对，两者的摩尔比例为（）。 根据pH和PKa值越（）缓冲容量越大的原则，配制pH=5.0的缓冲溶液，应选择（）缓冲对，两者的摩尔比例为（） 为了尽量减小误差，电位法测定pH值应选用pH值与待测溶液pH值相近的标准（）溶液 pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）。 酸性溶液PH值（）。 pH=1.00的HCl溶液和pH：2.00的HCl溶液等体积混合，溶液的pH值为（）。 pH=1.00的HCl溶液和pH：2.00的HCl溶液等体积混合，溶液的pH值为（）