Arrhenius公式揭示了反应速率常数与（? )的依赖关系。

反应A==B的速率常数和平衡常数K（无量纲）与温度的关系如下：k-1 增加反应物的浓度会增加反应速率常数。 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数（） 反应速率常数K随温度的升高而（） 改变反应速率常数k的方法是 不会影响反应速率常数k的因素是( )。 二级反应速率常数的量纲是 二级反应速率常数的单位为（） 某反应为三级反应，则反应速率常数的单位是（　　）。 当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应速率常数在数值上等于反应的速率 反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。 Arrhenius指数定律定量地描述了（）与（）之间的关系。 对于一级反应，速率常数k等于一（） 中国大学MOOC: 浓度改变可以影响反应速率但不影响速率常数。 Arrhenius指数定律描述了：( ) 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 某反应的速率常数的单位是s-1,该反应是 增大反应物浓度，则反应速率常数将因此而增大。() 某反应为二级反应,则该反应的速率常数的单位应为。