1mol的理想气体，在27度的恒温下体积发生膨胀，其压强从20p准静态的下降到1p，气体所作的功为( )。

298 K、2 mol理想气体,体积为15 dm3经恒温对抗外压1.013×105 Pa膨胀到50 dm3，则膨胀功为（） （2007）1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（） 1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（） 中国大学MOOC: 1mol某种理想气体从体积V经绝热自由膨胀到2V，该过程的熵变是 在273K，0.1MPa条件下，1mol理想气体体积是m3（） 1mol He（视为理想气体），从始态273K, 1000 kPa, 体积为10 dm3，经绝热反抗恒外压100 kPa膨胀，则终态温度为 容器中贮有1mol的理想气体，温度t=27℃，则分子平均平动动能的总和为（）。 1mol理想气体的初态压力是1000kPa, 300K时在空气（压力是100kPa）中体积膨胀了1升, 该过程的体积功是（） 1mol氦气和1mol氧气（视为刚性双原子分子理想气体）当温度为T时，内能分别为（ ）。 在恒温恒压下理想气体的体积与有关（） 300K时，2mol理想气体等温膨胀到体积加倍，过程的ΔS（J·K-1）（） 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 1mol理想气体T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。向真空自由膨胀至原体积的两倍。 体积功计算例题中的n mol理想气体在定温情况下的无数次膨胀过程是理想气体的定温可逆过程（） 1 mol 理想气体（1）经等温自由膨胀使体积增加1 倍; （2）经等温可逆膨胀使体积增加1 倍; （3） 经绝热自由膨胀使体积增加1 倍; （4）经绝热可逆膨胀使体积增加1 倍。在下列结论中何者正确（） 某1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的2倍，若已知初始温度为300K，气体等压摩尔热容Cp=29.1 J/mol·K，则这一过程中气体需要吸收的热量为（） 298K,2mol理想气体，定温可逆膨胀为原体积的2倍，则W=J。 理想气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（） 1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的∆G为-2983J，则终态压力为()。