已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10—12,Mg（OH）2溶解度为（）

已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于 考虑酸效应，计算微溶化合物CaF2在pH=2.0的溶液中的溶解度。已知：CaF2的Ksp=2.7x10-11，HF的Ka=6.6x10-4。 已知Ksp（AB）=1.0×10-10，Ksp（AC）=1.0×10-12，Ksp（A2D）1.0×10-15，假设溶液中[B-]=[C-]=[D2-]=0.1mol/L，当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D2-（） 已知Kspθ(Ag2SO4)=1.4′10-5，Kspθ(Ag2CO3)=8.1′10-12，Kspθ(AgCl)=1.8′10-10， Kspθ(AgI)=8.3′10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是. 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ′ 10-9， 则其饱和溶液中c ( I- ) =（ ） CaF2的Ksp=2.7×10-11,若不考虑F-的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为（） 在含有1?mol·L-1的Ba2+和0.01?mol·L-1的Ca2+ 的溶液中加入(NH4)2C2O4溶液,沉淀顺序是 ?(已知Ksp?(CaC2O4)= 1.0×10–10,Ksp?=1.0×10–7) 已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp?(AgCl)=1.8×10-10, Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将()。 已知Ag2S的饱和溶液中，[S2—]为2.5×10—17mol·L—1，求Ag2S的Ksp为多少？ 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其Ksp为： 欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11)，则 已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl-)为 已知298K下Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c（Cl-）为（） 已知 Mg (OH)2 的溶度积 Ksp?=1.8×10-11 ,则其饱和溶液的pH值为 Ag2CrO4室温下得饱和溶解度为1.32×10-4mol·L-1,则Ksp等于 在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，则最后溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞Ksp（PbI2）]。 某难溶强电解质A2B，在水溶液中达到溶解平衡时，[A+]=x mol/L ，[B2－]=y mol/L，则A2B的Kspθ可表示为（） 已知:Ksp?(AgBr) = 5.0×10-13,Kf?([Ag(NH3)2]+) = 1.7×107。计算AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Br- 的标准平衡常数为 已知 Ksp [Mg(OH)2] =5×10-12,现将等体积的 0.1mol/L。Mg+2溶液和 0.1mol/L NaOH溶液混合，则（ ）。 对于Ksp=4.0×10-9的AB2型难溶电解质分子,若在[B—]=0.1 mol·L-1的溶液中,AB2的溶解度是