) 压力为106 Pa的?2 m3范德华气体进行等温可逆膨胀，直至系统压力达到?5×105 Pa?时为止。此变化中，该气体的内能变化为（
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) 压力为106 Pa的?2 m3范德华气体进行等温可逆膨胀，直至系统压力达到?5×105 Pa?时为止。此变化中，该气体的内能变化为（
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理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V’2相比（）
A.V2 > V’2 B.V2 = V’2 C.V2 < V’2 D.不确定
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理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V’2相比（）
A.V2 > V’2 B.V2 = V’2 C.V2 < V’2 D.不确定
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理想气体在等温可逆膨胀过程中( )
答案
等量的气体从同一始态出发，分别经过等温可逆膨胀或等温不可逆膨胀达到相同终态，下列正确的是:
答案
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是（）
A.V（等温） > V（绝热） B.V（等温） < V（绝热） C.无法确定 D.V（等温） = V（绝热）
答案
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是（）
A.V（等温） > V（绝热） B.V（等温） < V（绝热） C.无法确定 D.V（等温） = V（绝热）
答案
1 mol 理想气体（1）经等温自由膨胀使体积增加1 倍; （2）经等温可逆膨胀使体积增加1 倍; （3） 经绝热自由膨胀使体积增加1 倍; （4）经绝热可逆膨胀使体积增加1 倍。在下列结论中何者正确（）
A.ΔS1 = ΔS2 = ΔS3 = ΔS4 B.ΔS1 = ΔS2 , ΔS3 = ΔS4 = 0 C.ΔS1 = ΔS4 , ΔS2 = ΔS3 D.ΔS1 = ΔS2 = ΔS3 ,ΔS4 = 0
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理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（）
A.ΔH≠0 B.W=0 C.ΔU≠0 D.Q=0
答案
理想气体的等温可逆膨胀过程体系对环境作最小功。
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热门试题
一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，已知 Vr =2 Wir ，下列式子中不正确的是
一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2（）
一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2（）
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1和V2，则
封闭体系发生的下列过程: ①等温化学反应过程 ②理想气体等温过程 ③理想气体自由膨胀过程 ④可逆相变过程 ⑤气体节流膨胀过程，属于ΔU=0的有（）
范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度（）
1 mol的氦气（视为理想气体）,始态为273.2 K、101.3 kPa,现经（1）恒温可逆膨胀;（2）绝热可逆膨胀;（3）绝热恒外压膨胀,3种不同途径达到101.3 Pa,下列对3种途径所达终态温度的判断正确的是（）
将0.125dm3压力为6.08×104Pa的气体A与0.15dm3压力为8.11×104Pa的气体B，在等温下混合在0.5dm3的真空容器中，混合后的总压力为（）。
范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：()。
298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V,则△S=（）J∙K-1
300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（）
中国大学MOOC: 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。
范德华气体经绝热自由膨胀后,体系的温度将:（）
下列叙述正确的是: 等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作的功越少|等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少|等温可逆过程，体系对环境作最小功|等温可逆过程，环境对体系作最大功
1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的∆G为-2983J，则终态压力为()。
理想气体等温向真空膨胀时（）
理想气体等温向真空膨胀时（）
理想气体进行绝热不可逆膨胀其熵变ΔS（）
理想气体进行绝热不可逆膨胀其熵变ΔS（）
范德华气体经恒温自由膨胀后，其W 0，Q 0，DU 0（）
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