体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异

理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律（） Q、W、U中何者是状态函数()。 功和热都不是状态函数。（ ） 在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系吸收热量q（），体系对环境做功w（） 理想气体定温过程的热量ｑ和过程功W的关系是（）。 系统从状态 1 变化到状态 2 ，从环境吸收热量为 Q ，则 Q ： 功，热，内能是状态函数。 某热机在一个循环中,对外净功W,放热Q2,则吸热Q1=（） 某热机在一个循环中,吸热Q1,对外净功W,则放热Q2=（） 一定量的理想气体，经历某种过程后，温度升高了，则根据热力学定律可以断定：（1）该理想气体系统在此过程中吸了热；（2）在此过程中外界对该理想气体作了正功；（3）该理想气体系统的内能增加了；（4）在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功。 一定量的理想气体，经历某种过程后，温度升高了，则根据热力学定律可以断定：（1）该理想气体系统在此过程中吸了热；（2）在此过程中外界对该理想气体作了正功；（3）该理想气体系统的内能增加了；（4）在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功。 热力过程中功的大小与过程所经历的途径无关，只是初、终状态的函数。 热力过程中功的大小与过程所经历的途径无关，只是初、终状态的函数。 一定量的理想气体，经历某过程后，温度升高了。则根据热力学定律可以断定：（1） 该理想气体系统在此过程中吸了热； （2） 在此过程中外界对该理想气体系统作了正功； （3） 该理想气体系统的内能增加了； （4） 在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功。 以上正确的断言是（） 一定量的理想气体，经历某过程后，温度升高了．则根据热力学定律可以断定： (1) 该理想气体系统在此过程中吸了热． (2) 在此过程中外界对该理想气体系统作了正功． (3) 该理想气体系统的内能增加了． (4) 在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功． 以上正确的断言是正确 热量和功是否为体系的性质？是否为状态函数？ 热是（能量传递）的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0；恒压下气体所做的体积功W= ；气体膨胀时，体积功W 0 逻辑代数中的0和1是代表两种不同的逻辑状态，并不表示数值的大小。 逻辑代数中的“0”和“1”仅仅代表两种不同的状态，并不表示具体的数值 由1mol氮气和5mol一氧化碳组成的混合体系，从状态A经中间状态B达到终态C，其过程中（）与状态B无关。