[Co Cl2 (en)2]Cl的磁矩为0，则中心原子采用 轨杂化

下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是(???? ): CS2 H2O NO2 SCl2 中心原子仅以sp杂化轨道成键的是 配合物的磁矩主要处决于中心原子的 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是八面体。 下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（　　）。 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（） 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分別为（） 下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（ ） 下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（） Fe3+与SCN-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是sp3d2，则它的配位数是（ ）。 分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。 下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。 已知[Ni（）4]2+的磁矩大于零，[Ni（）4]2-的磁矩等于零，则前者的空间构型是，杂化方式是；后者的空间构型是，杂化方式是。 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。 PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：