已知AgCl的KSP=1.8×10-10，在[Ag+]=0.1mol·L－1的溶液中，产生AgCl沉淀所需要最小Cl-浓度为mol·L－1（）

已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的DrGmy为： 已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ） 已知25°C时，Ag2Cr。4的Ksp=1.1×10-12,则该温度下Ag2Cr04的溶解度为（） 已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。 已知Ag2S的饱和溶液中，[S2—]为2.5×10—17mol·L—1，求Ag2S的Ksp为多少？ EӨ（Ag+ / Ag ） < EӨ（AgBr / Ag ）（） 已知φΘAg+/Ag=0.795V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（） 用c（HCl）＝0.1molL-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（） 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的CV, m=24.48 J/(K·mol),则其熵变为： 标定高氯酸滴定液(0.1molL)的基准物是 已知:Ksp?(AgBr) = 5.0×10-13,Kf?([Ag(NH3)2]+) = 1.7×107。计算AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Br- 的标准平衡常数为 AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（）=1.80×10-10 已知A=[01;-2-3],则计算矩阵指数函数eAT，T＝0.1的命令是（） 配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是（） 中国大学MOOC: 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。 （ ） 对 于 Ag+ 的 浓 差 电 池：（-） Ag ½ Ag+ （0.010 mol·L-1 ）½½Ag+ （1.0 mol·L-1 ） ½ Ag （） 下列叙述中正确的是（） 2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 1/2O2 (g) 的△rSmθ =66.7 J·mol-1·K-1，△fHmθ(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K 已知298K时电池Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag的两极的标准还原电动势分别为Ey(Pb2+|Pb)=-0.1265V，Ey(Ag+|Ag)=0.7994V，若有96500C·mol-1的电量通过该电池时，则该电池反应的标准摩尔吉布斯函数ΔrGmy为（ ）。 已知25℃时Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 已知Kspθ(Ag2SO4)=1.4′10-5，Kspθ(Ag2CO3)=8.1′10-12，Kspθ(AgCl)=1.8′10-10， Kspθ(AgI)=8.3′10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是.