单选题

已知25°C时,Ag2Cr。4的Ksp=1.1×10-12,则该温度下Ag2Cr04的溶解度为()

A. 6.5×10-5mol/L
B. 1.05×10-6mol/L
C. 6.5×10-6mol/L
D. 1.05×10-5mol/L

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已知25℃,φ(Ag+/Ag)=0.799V,AgCl的Ksp=1.8×10-10,当[Cl-]=1.0mol/L,该电极电位值()V。 已知25℃时AgC.l与Ag2C.O3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12,我们可以得出在室温下()。 ()4、当溶液中的[Ag+][CI-]≥Ksp(AgCI)时,反应向着生成沉淀的方向进行()一直25℃时Kosp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Kosp(AgCI)=1.8×10-10,则该温度下AgCI的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度() 已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp?(AgCl)=1.8×10-10, Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10,将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合,将()。 已知25℃的时Mn(OH)2的Ksp=4.0×10-14,则该温度下Mn(OH)2在水中的溶解度是()。 已知一块耕地的实地面积为6.25k㎡,图上面积为25c㎡,则该图的比例尺是 ( ) 莫尔法中,由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20,小于AgCl的Ksp=l.8×10-10,因此在CrO42-和Cl-浓度相等时,滴加AgNO3,Ag2Cr04首先沉淀出来() 已知 298 K 时, φy (Ag+,Ag)=0.799 V, 下列电池的 Ey为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为: 已知一块讲地的实地面积为6.25k㎡,图上面积为25c㎡,则该图的比例尺是() 已知室温下AgCl的Ksp? = 1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp? = 1.1×10-12,Mg(OH)2的Ksp? = 7.04×10-11,Al(OH)3的Ksp? = 2.0×10-32,其中溶解度最大的是(不考虑水解) 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ′ 10-9, 则其饱和溶液中c ( I- ) =( ) Ag2CrO4 的 Ksp=9.0×10-12,其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为 由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10,因此在CrO42-和Cl-浓度相等时,滴加AgNO3,Ag2CrO4首先沉淀出来() 已知Ag2S的饱和溶液中,[S2—]为2.5×10—17mol·L—1,求Ag2S的Ksp为多少? 已知298 K时,电池Ag(s)│Ag+(m1)│‖SO42-(m2)│Ag2SO4(s) │Ag(s)的标准电动势为-0.172 V,则Ag2SO4(s)的活度积Kapθ为() 已知Ag = Ag+ + e, ψ? (Ag+/Ag)= 0.7991V,则2Ag = 2Ag+ + 2e的ψ?(Ag+/Ag)为 根据[Ag+]逐渐增加的顺序,排列下列饱和溶液:①AgCl,Ksp=1.77´10-10 , ②Ag2CrO4,Ksp=1.12´10-12,③AgBrO3,Ksp=5.34´10-5,④AgI,Ksp=8.51´10-17,排序正确的是() 已知298.15K,Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3,则Ag2CrO4溶度积为 ( ) 25°C时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L,则该温度下的Ksp为() 莫尔法中,由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20,小于AgCl的Ksp=1.8×10-10,因此在CrO42-和Cl-浓度相等时,滴加AgNO3,Ag2CrO4首先沉淀出来()
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