现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为：
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现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为：
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二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝???? ???，pKa2＝? ????????。
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中国大学MOOC: 用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L某二元酸 H2B(pKa1 =1, pKa2 = 6), 滴定过程中有_____个突跃
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中国大学MOOC: 已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5，Ka2 =4.0×10-9，则0.1mol·L-1 H2B溶液的pH约为(数值格式例：2.4)
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某二元酸H2A在水中的电离方程式为。下列叙述错误的是（）
A.在NaHA溶液中一定是c（Na+）>c（HA-）c（OH-）>c（H+） B.在Na2A溶液中一定是c（Na+）>c（A2-）C>（OH-）>c（H+） C.在NaHA溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+C（OH-） D.在Na2A溶液中，c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+C（OH-）
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某二元酸H2A在水中的电离方程式为。下列叙述错误的是（）
A.在NaHA溶液中一定是c（Na+）>c（HA-）c（OH-）>c（H+） B.在Na2A溶液中一定是c（Na+）>c（A2-）C>（OH-）>c（H+） C.在NaHA溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+C（OH-） D.在Na2A溶液中，c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+C（OH-）
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某二元酸H2A在水中的电离方程式为。下列叙述错误的是（）
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完全中和1.5g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200mL，则此二元酸的相对分子质量约为（）
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H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃（）
A.对 B.错
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氧化产物二元酸含量高，应检查（）
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1mol锌分别与足量的一元酸、二元酸、三元酸反应，生成氢气的体积比为1∶2∶3（）
下列二元酸受热后生成环状酸酐的是：
氧化酸中二元酸含量高将导致氧化酸进料管堵塞。
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UPR的反应活性通常是以其中不饱和二元酸的摩尔数占总二元酸摩尔数的百分比来衡量。
下列哪一个二元酸的酸性最强（）
与H2B/PPI同服会产生影响的NOAC是（）
氧化酸中二元酸含量高将导致氧化反应剧烈不易控制。
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