当锅水的pH值较低时，水中H+在阴极夺得电子生成H2的现象称为（）。

硫化氢对铁的腐蚀为（）反应，其阴极反应方程式为2H++2e→2H→H2↑ 变压器油中H2含量的注意值比套管油中H2含量的注意值低（） 计算含镉废水通入H2S达到饱和并分别调整pH值为4.0、9.0时水中剩余镉离子的浓度比值 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2= 0.88ηCO+ 0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 水的pH=10时，水中[H+]浓度为（） 简述＜h2＞…＜／h2＞标记的作用。  H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（） 硫化氢对铁的腐蚀为（）反应， 其阴极反应方程式为2H++2e→2H→H2↑。 H2和O2在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q=0，W=0，∆U=0，∆S>0，∆H>0。() 硫化氢对铁的腐蚀为氢去极化反应，其阴极反应方程式为：2H++（）→2H→H2↑ 空料线停炉时，应控制好煤气中H2含量，当H2≥12%，应（） 空料线停炉时，应控制好煤气中H2含量，当H2≥15%，应（） 拉夫替丁主要阻断胃壁细胞的H2受体，从而抑制H+的生成，抑制胃酸，是日用量最小的H2受体拮抗剂（） 当锅水pH＞13时，金属表面的Fe3O4的保护膜受H+作用，生成可溶性的Fe3+、 Fe2+而遭到破坏（） 将氢电极（氢气分压为100kPa）插入纯水中，则E（H+/H2）= 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φy (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 试验研究表明，用CO或H2还原同一矿石，CO表现的活化能值略大于H2。 试验研究表明，用CO或H2还原同一矿石，CO表现的活化能值略大于H2（） 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2（g） + Cl（g）→ 2HCl（g）则反应进度ξ应是（） 当水的pH值≥8.3时，表明天然水中不存在CO2（）