25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φy (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在

298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。 大于810℃时（%H2）/（%H2O）较（%CO）/（%CO2）（） 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，锌是氧化剂被还原，硫酸是还原剂被氧化（） 空料线停炉时，应控制好煤气中H2含量，当H2≥12%，应（） 空料线停炉时，应控制好煤气中H2含量，当H2≥15%，应（） 高炉空料线时煤气含H2控制要求是H2＜12%，最高不大于15%（） 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是（） 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2=0.88ηCO+0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu（）（） CO2中H2%≤（） 直接参与还原的H2量为总的H2量的（） 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2= 0.88ηCO+ 0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 AB008反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中，Zn的化合价由（） 阻断H2受体 两物体做竖直上抛运动，上升高度之比为h1：h2=16：25，它们抛出时初速度之比υ1：υ2=_________． Δh2的“2”的意思为( )。 1000℃时，CO比H2的还原能力（） 关闭FPD时，应首先关闭H2流量（） 中国大学MOOC: p ( H2 ) = 100kPa 时， 在 下 列 各 溶 液 中， E ( H+ / H2 )最 小 的 是