理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（）
A. ∆S（体） > 0，∆S（环） > 0
B. ∆S（体） < 0，∆S（环） < 0
C. ∆S（体） > 0，∆S（环） = 0
D. ∆S（体） > 0，∆S（环） < 0
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理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（）
A.∆S（体） > 0，∆S（环） > 0 B.∆S（体） < 0，∆S（环） < 0 C.∆S（体） > 0，∆S（环） = 0 D.∆S（体） > 0，∆S（环） < 0
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理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（）
A.∆S（体） > 0，∆S（环） > 0 B.∆S（体） < 0，∆S（环） < 0 C.∆S（体） > 0，∆S（环） = 0 D.∆S（体） > 0，∆S（环） < 0
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某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为（）
A.p等温>p绝热 B.p等温
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某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为（）
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理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变⊿S体及环境熵⊿S环应为：
答案
以下说法终正确的是: 理想气体绝热可逆过程是等熵过程|理想气体绝热恒外压过程是等熵过程|理想气体绝热恒容过程是等熵过程|理想气体绝热过程是等熵过程
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理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（ ）。
答案
1mol He（视为理想气体），从始态273K, 1000 kPa, 体积为10 dm3，经绝热反抗恒外压100 kPa膨胀，则终态温度为
答案
n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则
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中国大学MOOC: 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变ΔSsys及环境熵变ΔSamb应为：（ ）
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1mol单原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为（）
2mol双原子理想气体由350K、200kPa的始态，经绝热可逆压缩到260kPa的末态，则此过程的Ｗ＝（）kJ
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理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为（）
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一定量的理想气体从同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆两个过程压缩到相同压力的终态，两个终态的体积和焓分别为（V1、H1）和（V2、H2），则（）
一定量的理想气体从同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆两个过程压缩到相同压力的终态，两个终态的体积和焓分别为（V1、H1）和（V2、H2），则（）
一定量的理想气体从同一始态出发，分别经?(1)?等温压缩，(2)?绝热压缩到具有相同压力的终态，以，分别表示两个终态的焓值，则有：(????)。74632c76b3620a0c609b6ef42f055a67
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是（）
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是（）
某理想气体反抗恒定外压做绝热膨胀，则此过程中，体系的（ ）
某理想气体反抗恒定外压作绝热膨胀，则此过程中体系的 ( )
理想气体从同一始态出发分别经过恒温可逆和绝热可逆压缩至相同终态体积，则两过程的功分别以W1和W2表示，则下面正确的是（）
理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到具有相同体积的末态，则两种过程在pV图上的曲线斜率绝对值较大的是恒温可逆过程。
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从同一始态出发的理想气体，经历绝热可逆与绝热不可逆过程：()
理想气体绝热向真空膨胀，则:（）
理想气体绝热向真空膨胀，则
如图2-1-1 所示，理想气体由初态a经acb过程变到终态b则（）
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