按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（　　）。

H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数 当分子的中心原子以s p 3 杂化成键时,分子的空间构型为四面体 价层电子对互斥理论是怎样确定中心原子的价层电子对数的？ 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是八面体。 AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键 下列分子或离子中,中心原子的最外层不含孤电子对的是 「价键理论」中的「混成轨域」指的是中心原子本身的2~7个价层壳原子轨域重新混成产生不同几何形状的新原子轨域。这些新的原子轨域能阶相同（即为「简并状态」），而且依照「VSEPR」所预测的方位跟其它原子的原子轨域形成 σ 键。此叙述是否正确？ 价键理论认为形成化学键的电子只处于与此化学键相连的两个原子间的区域运动 分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（） 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同（） 在价键理论中，当原子轨道“头碰头”时，称为()成键轨道。 下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 元素的电负性是指原子在分子中吸引成键电子的相对能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引成键电子的能力越强（） 下列原子轨道沿x轴成键时，形成σ键的是 下列哪项是按成苷键的原子分类的 下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。 下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。 下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）