对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。

原电池反应，一定是氧化还原反应 在原电池中，发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极（） 下列叙述正确的是: 两种不同的金属电极插入到电解质溶液中就能设计成原电池|任何化学反应都能设计成原电池|任何氧化还原反应都能设计成原电池|原电池反应一定是氧化还原反应 一原电池25 o C时的电动势小于0 o C的电动势，则该电池反应的 D r H m ： 当原电池的标准电动势E＞0 时，电池反应正向自发进行 在原电池中，给出电子的电极称为正极，发生氧化反应，对应于电池氧化还原反应的氧化剂与其还原产物；接受电子的电极称为负极，发生还原反应（） 原电池反应不一定是氧化还原反应。 电动势大于0时，氧化还原反应才可以进行。 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将（） 参比电极的作用是与配合形成原电池来测定电池电动势的，对参比电极的要求是 某氧化还原反应的标准电动势E？>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，K？<0（） 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将( )。  有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） 由于一个氧化还原反应的发生而使另一氧化还原反应减速的反应称为诱导反应（） 原电池电动势是原电池两极间的（） 在原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应。 反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（）V 原电池的电动势常用进行测定。 向原电池（一）的负极中加入NaCl, 则原电池电动势的变化是（） 已知某氧化还原反应的标准平衡常数为104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为(???? ) V