原电池电动势是原电池两极间的（）

腐蚀原电池的两极必须是（） 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl -‖Ag +│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） 向原电池(-)Ag，AgCl CI- Ag+ Ag( + )的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 当原电池的标准电动势E＞0 时，电池反应正向自发进行 一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm（） 一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm（） 原电池的两极常称为极，电解池的两极则称为极（） 下列关于原电池的电动势的表述，不正确的是( ???)。 在原电池电动势的测定实验中，如何判断所测量的电动势为平衡电势 ？ 电池电动势是指在没有负载的情况下电池两极之间的（） 一原电池25 o C时的电动势小于0 o C的电动势，则该电池反应的 D r H m ： 由于电流通过而引起原电池两极间电位差减少的现象，称为原电池的极化，发生极化现象时，金属腐蚀速度加快。 把反应 2Ag+＋Cu = Cu2++ 2Ag设计成对应原电池，若在负极中加入Na2S，则原电池电动势 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将（） 参比电极的作用是与配合形成原电池来测定电池电动势的，对参比电极的要求是 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将( )。  金属腐蚀原电池的电动势越大，金属腐蚀倾向越大，腐蚀速率也越快。