氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量

s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。 Be 的 2p、3s、3p、3d 、4s轨道能量顺序为 在同核双原子分子中，两个2p轨道组合产生两个（)轨道。 碳的一个s轨道和2个p轨道杂环，生成能量相同的3个()杂环轨道。 碳的一个s轨道和1个p轨道杂环，生成能量相同的2个()杂环轨道。 钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为（） 钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为（） 对于氢原子而言，2px, 2py, 2pz, 2s 能量相同，所以这4个能阶是简并状态(degenerate)，而这个能阶的简并度=4 (degeneracy=4)。此叙述是否正确呢？ 氢原子的原子轨道能量取决于量子数（） 同一原子内，s轨道和p轨道在成键时可以杂化 电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远.任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为 E2s> E1s 将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量相同。 s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 决定氢原子轨道能量的量子数为（） 决定氢原子轨道能量的量子数为 只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。????? (? ) n=2 ,l = 1 轨道的名称为2p。 2p轨道的磁量子数取值正确的是2p轨道的磁量子数取值正确的是 n = 2，l = 1，m = 0的原子轨道为2pz轨道（） 如果将基态氮原子的2p轨道的电子运动状态描述为：（2、1、0、1/2）、（2、1、0、－1/2） 、（2、1、1、1/2）。则违背了