只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。????? (? )

分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（） d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（　　）。 成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________键 下列原子轨道与s轨道不满足对称性匹配的是（以x轴为键轴） 下列分子中,C原子与H原键合所用轨道为sp—s的是 中国大学MOOC: 下列叙述错误的有几项？（1）共价键都具有方向性。（2）由同种原子形成的分子肯定为非极性分子。（3）两个原子上的p轨道重叠形成的键都是π键。（4）BeCl2是由Be的s轨道和Cl的p轨道采用sp杂化形成的直线型分子。 氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量 s电子与s电子之间形成的键是σ键（） sp 2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的 中国大学MOOC: 两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（ ）。 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性（） 两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键（） 对于极性分子ab，如果成键分子轨道中的某电子90%的时间在a的原子轨道фa上，10%的时间在b的原子轨道фb上。现忽略原子轨道之间的重叠，试求描述该分子轨道波函数的形式。 钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。 下列原子轨道沿x轴成键时，形成σ键的是 σ键的特点是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布（） 钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为（） 钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为（） 中国大学MOOC: 下列轨道沿键轴x轴重叠能形成σ键的是 s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道