已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是<br /> HZO4＞H2YO4＞H3XO4。下列判断正确的是（）

A元素最高价氧化物为A2O3，则A元素位于（） 碳和硅是同主族元素，它们的最高价氧化物的性质必然相似。1. 元素位于3周期IVA族，它的最高价氧化物的化学式是SO2（） 元素位于3周期IVA族，它的最高价氧化物的化学式是SO2（） 某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( )。 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（） 电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HX0₄>H₂Y0₄>H₃Z0₄，下列判断错误的是(　　)。 下列几种氧化物的水化物酸性最强的是( )。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（） 碳、氮、硅、磷原子序号分别是6、7、14、15；碳和硅是同一主族，氮和磷是同一主族，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法不正确的是(  )。  糖又称为碳水化合物（碳水化物），是由碳、氧和氢等三种元素组成的化合物。 若已发现了116号元素则下列推断正确的是（）①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子 X、Y、Z、M 、 N 五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X 的一种原子的质量数为18，中子数为10;Y和 Ne原子的核外电子数相差1;M 的单质是一种常见的半导体材料：N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z 、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说错误的是() 球团受热产生的化学过程水化物、碳酸盐、硫化物、氧化物的分解及（）作用。 某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称；（2）元素A属第几周期、第几族；（3）最高价氧化物的化学式 叶老师在结课时说：“通过本节课的学习，我们了解了元素金属性的强弱可以用其单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比较。那么，元素非金属性的强弱又可以从哪些方面来衡量呢?请大家带着这个问题来预习下一节的学习内容。”这种结课方法为(　　)。 叶老师在结课时说：“通过本节课的学习，我们了解了元素金属性的强弱可以用其单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度，以及它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性来比较。那么，元素非金属性的强弱又可以从哪些方面来衡量呢?请大家带着这个问题来预习下一节学习内容。”这种结课方法为(　　)。 球团受热产生的化学过程有水化物、碳酸盐、硫化物和氧化物的分解及（）作用。 氧与铁可以形成三种氧化物，即（）、（）、（）。