有一包固体粉末，可能是CaCO3，Na2SO4，KNO3，CuSO4，BaCl2 中的一种或几种组成，做实验得到以下结果:（1）将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。根据此实验，得出下列结论正确的是（）

20℃时50克KNO3和溶液蒸干，得到KNO3固体则KNO3在20℃时的溶解度为（） 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）。①NaAlO2；②FeCl3；③明矾；④绿矾；⑤KNO3；⑥H2S；⑦HCl；⑧蛋白质；⑨Na2SO3；⑩CaCl2 有一包白色粉末，由KCl、BaCl2、CuS04、Na2S04和Na0H中的两种组成。现进行下列实验， (1)取少量白色粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。(2)向硫酸铝溶液逐滴加人上述溶液，无明显现象发生，根据以上实验现象，白色粉末的组成可能是___。 200mLNa2SO4溶液正好与250mL2mol/LBa（NO3）3溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量（） 常见的盐有食盐（NaCI）、纯碱（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（） 下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2 → Na2SiO3; ② CuSO4 → CuCl2; ③ SiO2 → H2SiO3; ④ CuO → Cu（OH）2 ;⑤Na2O2→Na2SO4 20℃时50克KNO3和溶液蒸干，得到12克KNO3固体则KNO3在20℃时的溶解度为克（） 在M+H2SO4（稀）==Fe2（SO4）3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（）①Fe ②Fe2O3 ③Fe（OH）3 ④FeCl2 站立时右季肋下触及一包块，有酸胀感，可能是 在Cr2（SO4）3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是（） 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液区分开（必要时可加热）的一种试剂是（） Na2CO3是一种白色粉末，在显影液中作（） 除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（）。 除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（）。 反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2② 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是（） 现有下列四组溶液①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；      ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；  ④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用     （填试剂名称或化学式）；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？     （用序号表示）。 锅水中常见物质按其在饱和蒸汽中溶解的能力大小，划分三大类，第一类为Na2SiO3、Na2SO4、Na3PO4，其分配系数最小（） 称取Na2SO3试样0.3878g，将其溶解，并以50.00mLc（1/2I2）＝0.09770mol·L－1的I2溶液处理，剩余的I2需要C（Na2SO3）=0.1008mol·L－1的Na2SO3溶液25.40mL滴定至终点。计算试样中Na2S2O3的质量分数。已知M（Na2SO3）＝126.04g·mol－1（） 反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓和反应Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑是相互矛盾的，不可能都能发生（） 用Na₂SO₄溶液[含有少量杂质Fe₂(SO₄)₃]制取Na₂SO₄·H₂O晶体可供选择的操作有：①加入适量的H₂SO₄溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量的NaOH；⑤加适量的HN0₃；⑥过滤。其中正确的操作有(　　)。