将BaCO3 (Ksp?=5.1×10-9) 和CaCO3 (Ksp?=2.8×10-9) 置于水中,形成含有CaCO3(s) 和BaCO3(s) 的饱和溶液,此溶液中Ba2+ 和Ca2+ 的浓度 (mol · L-1) 分别为

已知Kspθ(Ag2SO4)=1.4′10-5，Kspθ(Ag2CO3)=8.1′10-12，Kspθ(AgCl)=1.8′10-10， Kspθ(AgI)=8.3′10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是. 已知难容物的容度积Ksp（MgNH4PO4）=2×10－13，Ksp（MgCO3）=1.0×10－5，Ksp（MgF2）=6.4×10－9，Ksp（Mg（0H）2）=1.8×10－11,则沉淀Mg2+最适宜的沉淀剂为（） Ca3（PO4）2的溶度积Ksp的表示式为（） KSP水泵标准速比为1.67和（）。 KSP水泵标准速比为1.67和（） KsP随溶液（）变化 某种混合溶液，含0.20 mol·L-1 的Ni2+和0.20 mol·L-1 的Fe3+，若往体系里滴加NaOH溶液，则有（）Ksp（Ni（OH）2） = 5.5×10-39; Ksp（Fe（OH）3） = 2.8×10-39（） 由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0 在海水中c（）≈10-5mol/L,c（）≈2.2×10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（）=1.8×10-10,Ksp（）=8.3×10-17 在沉淀滴定中，突越范围的大小取决于沉淀的Ksp和滴定溶液的浓度，Ksp越（），突越范围越大。 在沉淀滴定中，突越范围的大小取决于沉淀的Ksp和滴定溶液的浓度，Ksp越（），突越范围越大 CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)达到平衡时，此体系的相数、独立组分数、自由度分别是 已知ksp，AgCl=1.8×10-10,,ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。 Ksp（PbI2）=7.1×10-9，Ksp（Mn（OH）2）=2.06×10-13，Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-15，Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12，根据溶度积常数中判断，在水中溶解度最大的是（） 已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,在Cl-和CrO42-浓度皆为0.10mo1/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为（） 在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L,c（I-）≈2.2×10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂,（）先沉淀。已知:Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgI）=8.3×10-17 已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp?(AgCl)=1.8×10-10, Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将()。 由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（）=1.80×10-10 难溶电解质AB2的S =1.0×10-3mol·L-1，其Kspθ是