由实验测定，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的速率方程为：v=k[H2][Cl2]1/2，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（）

某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝k{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。 某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。 反应A(g)+B(g)=C(g) 的速率方程是V=kc 2(A)C(B) ，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的倍 当反应A2 + B2 = 2AB的的反应速率方程式为υ= kc（A2）·c（B2）时，则此反应（） 反应A（g） + B（g） → C（g）的速率方程式为v=kc（A）2c（B），若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的（） 反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的 当反应A2 B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时，可以得出结论：此反应（）。 反应2A（g）＋B（g）＝C（g）的速率方程为v＝kc（A）·c（B），在恒温条件下，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率变为原来的（　　）。 对于反应A2+B2→2AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是（ ）。 某温度下反应2NO（）+O2（）= 2NO2（）的速率常数k为8.8×10-2 mol-2·L2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为级反应，速率方程为。 反应NO2 + CO → NO + CO2 经过如下两步完成，NO2 + NO2 → N2O4 （慢反应）和N2O4 + CO → NO + CO2 + NO2 （快反应），则该反应的速率方程为（） N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 N2（g） 3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 实验测得2ICl（g）+ H2（g）→ I2（g）+ 2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是 反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的（）。 设C（s）＋CO2（g）2CO（g）；ΔH1＞0反应速率为v1；设N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH2（） 实验测得反应：2A+B→2C+D的速率方程为：r=k[A]，反应历程为：A+B→C+F（慢，k1），A+F→C+D（快，k2），则k1与k的关系为（） 根据反应的化学计量方程可以写出该反应的速率方程（） 某反应的速率方程式是 在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0增加到0.4mol/L，则以H2表示该反应的平均反应速率是？