多选题

设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2()

A. 同时增大
B. 同时减小
C. v1增大,v2减小
D. v1减小,v2增大

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多选题
设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2()
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
答案
单选题
设反应C+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2⇌2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为()
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
答案
主观题
设G1 = (V1, E1) 和G2 = (V2, E2) 为两个图,如果V1 ? V2,E1 ? E2,则称( )
答案
主观题
中国大学MOOC: 设G1=(V1,E1)和G2=(V2,E2)为两个图,如果V1íV2,E1íE2则称( )。
答案
单选题
设G1=(V1,E1)和G2=(V2,E2)为两个图,如果V1V2,E1E2则称()
A.G1是G2的子图 B.G2是G1的子图 C.G1是G2的连通分量 D.G2是G1的连通分量
答案
单选题
已知下列反应的平衡常数,求298 K时反应2N2O(g)+ 3O2(g) = 2N2O4(g)的平衡常数Kθ()。(1) N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g) Kc1(298 K) = 3.4 × 10-18(2) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc2(298 K) = 4.6 × 10-3(3) 1/2N2(g) + O2(g) ⇌ NO2(g) Kc3(298 K) = 4
A.1.1×10-18 B.1.2×106 C.1.6×10-6 D.1.8×1024
答案
单选题
N2(g) 3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
A.ν增大,ν'减小 B.ν减小,ν'增大 C.ν增大,ν'增大 D.ν减小,ν'减小
答案
单选题
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
A.ν增大,ν'减小 B.ν减小,ν'增大 C.ν增大,ν'增大 D.ν减小,ν'减小
答案
单选题
已知反应NO(g)+CO(g)(1/2)N2(g)+CO2(g)的△H
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
答案
单选题
N2(g) 3H2(g)→2NH3(g),ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1,生高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为()。
A.υ增大,υ′减小 B.υ减小,υ′增大 C.υ增大,υ′增大 D.υ减小,υ′减小
答案
热门试题
设G1、G2分别是二组分系统中组1和2的偏摩尔吉布斯函数,二种组分的物质的量分别是n1和n2,则体系的吉布斯函数G为G=n1G1+n2G2。() 设C+CO2=2CO-Q(吸收热量)反应速度为VI,N2+3H2-2NH3+Q2(放出热量)反应速度为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为() 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt,也可以表示为 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=–dc(O2)/dt,也可以表示为() 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt,也可以表示为() 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=&8211;dc(O2)/dt,也可以表示为() 由实验测定,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的速率方程为:v=k[H2][Cl2]1/2,在其他条件不变的情况下,将每一反应物浓度加倍,此时反应速率为() 反应2N2(g) O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。 反应N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)和1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同() 某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。 某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。 某反应A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为v=k{c(A)}2c(B),若使反应密闭容积增大1倍,则其反应速率为原来的()。 某反应A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为v=K{c(A)}2c(B),若使反应密闭容积增大1倍,则其反应速率为原来的()。 已知反应H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0×10-2,则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ? HBr(g)的K2?为: 反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的 反应A(g) + B(g) → C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的() 设V是n维欧氏空间,α≠0是V中的一个固定向量,证明:(1)V1={x|(x,α)=O,x∈V}是V的子空间;(2)V1的维数等于n-1。 设函数g(x)可微,h(x)=e3+2g(x),h′(2)=4,g′(2)=2,则g(2)=()   中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1,在相同条件下,反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2,则K1和K2的关系正确的是:
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