今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是（）。 （H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 3:1
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今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是（）。 （H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
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以NaOH滴定H3PO4（）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）
A.4.33 B.12.3 C.9.75 D.7.21
答案
Na2HPO4水溶液的质子条件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] ）
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NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
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将0.20 mol·L-1 Na2HPO4与0.40 mol·L-1 NaH2PO4 水溶液等体积混合后溶液的pH 是 （已知H3PO4：pKa1θ=2.18，pKa2θ=7.21，pKa3θ=12.35）
答案
以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）。
A.4.33 B.12.3 C.9.75 D.7.21
答案
浓度为0.10 mol·L-1 Na2HPO4 (H3PO4的Ka1θ，Ka2θ，Ka3θ分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是
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HPO42-其水溶液的质子条件式是[H+]+[H3PO4]+[H2PO4- ] = [OH-]+[PO43-] 。
答案
若用相同浓度的H3PO4溶液（已知常温下H3PO4的pKa1=2.16, pKa2=7.21, pKa3=12.32）和NaOH溶液配制pH = 7.21的缓冲溶液，则H3PO4溶液和NaOH溶液的体积比应为
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按质子理论,Na2HPO4是
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按质子理论，Na2HPO4是（）。
已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为（）。
根据酸碱质子理论,Na2HPO4是
以NaOH滴定H3PO4（）至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）
相同浓度的Na2S、NaHCO3、Na2HPO4的碱性强弱为（）
HPO42-的共轭酸和共轭碱分别为：: 共轭酸为H2PO4-，共轭碱为H3PO4|共轭酸为H2PO4-，共轭碱为PO43-|共轭酸为PO43-，共轭碱为H2PO4-|共轭酸为PO43-，共轭碱为H3PO4
用半透膜隔开相同物质的量浓度的NaH2PO4和Na2HPO4溶液，则水分子的渗透方向是
H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH的共轭酸分别是H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+
NaH2PO4-Na2HPO4组成的缓冲溶液能将pH值控制在（）
当锅水的Na/PO4摩尔比大于2.80，为了防止酸性腐蚀，可采取Na2HPO4+Na3PO4混合药液进行处理（）
试求HPO42-的pKb2 已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36
H3PO4的pKqa1, pKqa2 pKqa3分别为2.12、7.20、12.36，当pH=8.0时，H3PO4溶液体系中浓度最大的组分是（）
用10kgNa3PO4和100L水配制Na3PO4溶液，配制的溶液浓度为（）%
在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中,抗酸成分是（）
H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH = 7.30时，溶液中的主要存在形式是（ ）。
加入加入H3PO4的作用？
NaOH溶液因保存不当吸收了CO2,如以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分析结果将（）
一反应分离系统，将150kmol/h的P2O5转化成H3PO4，每一单程有80％的P2O5被转化成H3PO4，在分离器内没有物质变化，分离后有95％的P2O5和2％H3PO4再循环，求P2O5和H3PO4的循环流率
用 NaOH 溶液滴定 H3PO4（pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）溶液时，第二化学计量点的 pH =（）
NaOH的溶液因保存不当吸收了CO2，如以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分析报告将（）
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