已知2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(　　)。

当可逆反应：2C12（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时，下面的操作，能使平衡向右移动（） 已知下列反应的平衡常数，求298 K时反应2N2O（g）+ 3O2（g） = 2N2O4（g）的平衡常数Kθ（）。（1） N2（g） + 1/2O2（g） ⇌ N2O（g） Kc1（298 K） = 3.4 × 10-18（2） N2O4（g） ⇌ 2NO2（g） Kc2（298 K） = 4.6 × 10-3（3） 1/2N2（g） + O2（g） ⇌ NO2（g） Kc3（298 K） = 4 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)是放热反应,ΔH的说法哪一个是不正确的 有化学反应：，该反应达到平衡后，增加N2O4的浓度，下列说法正确的是（） 对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），Qp与Qv的关系为（） 对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），Qp与Qv的关系为（） 某温度，下列反应达到平衡，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），ΔHθ 中国大学MOOC: 定温下,反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后向系统中加入惰性气体,则平衡() 炼钢中4【Al】+3O2=2（Al2O3）是放热反应（） 某温度下，反应N2O4（ g ）?2NO2（g）达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体的总压力是N2O4未分解前的 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： 反应A（）＋2B（）≒2C（）＋2D（）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（） 对于处于下列化学平衡状态的下列反应：CO＋H2O（g）→CO2＋H2果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么 已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下，此反应（ ） 已知反应2C （石墨）＋O2（g） = 2CO（g） ，下述求算该反应吉布斯函数变公式正确的是（） （2011）在一容器中，反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会：（） 已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时，反应将 炼钢中[Si]+2[O]=（SiO2）的反应是放热反应（） 反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) 在 630 K 时，已知反应2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g)的标准平衡常数2.12×10-4 ，则该温度下HgO(s) 的分解压为