CH3CHO（g）=CH4（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c0=0.005mol·dm-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求： （1）反应活化能； （2）490℃时的速率系数； （3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？

某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的（）倍。 CH3CHO（g）=CH4（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c0=0.005mol·dm-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求： （1）反应活化能； （2）490℃时的速率系数； （3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？ 零级反应，其 与反应物浓度无关 某反应,反应物反应掉7/8所需的时间恰好是反应掉3/4所需时间的1.5倍,此反应是 级反应。 某一分解反应，当反应物浓度为0.2mol·L-1时，反应速率为0.30mol·L-1·s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60mol·L-1时，反应速率是（） 某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是（）级反应 转化率可表示为（反应物起始浓度－反应物平衡浓度）/反应物起始浓度。 一级反应的半衰期与反应物初始浓度有关 。 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（ ） 一级反应半衰期与反应物起始浓度成反比 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度()。 对子零级反应，增加反应物的浓度可提高化学反应速率（） 某反应物反应了 3/4 所需时间是反应了 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应级数为 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转为欲制得的产物，即原子利用率为100％。在用CH3CH=CH2合成CH3CH2CH2CHO的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有（） 一级反应的半衰期与反应物起始浓度成反比（）。 一级反应的生成物与碳、气化剂及生成物之间的化学反应为二级反应 一级反应的生成物与碳、气化剂及生成物之间的化学反应为二级反应（） 增加反应物浓度，减少反应物浓度，都使平衡向（）方向移。 某反应的反应物消耗掉3/4所需的时间是其半衰期的2倍,该反应为 。 下列反应中()是二级反应。