单选题

R2NH+RX→R3N的反应称为()

A. 烷基化反应
B. 酰基化反应
C. 重氮化反应
D. 酯化反应

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反应N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)和1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同() 如果两样本r1=r2,n1>n2,那么()。 已知两样本r1=r2,n1≠n2,则 已知两样本r1=r2,n1≠n2,则 合成氨反应的特点是、、、;其反应方程式为3H2+N2=2NH3 正常生产中氨合成塔内发生N2+3H2==2NH3+Q的反应,其反应速率总是()逆反应速率 集合A={1,2,3}的任何关系R都不可能既是称的,又是反称的() 请读程序:#include f(int b【】,int n){int i,r;r=1;for(i=0;i<=n;i++)r=r*b【i】;return r;}main(){int x,a【】={2,3,4,5,6,7,8,9};x=f(a,3);printf("%d/n",x);}上面程序的输出结果是() 黑爆炸时发生的反应:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 程序段N10 R1=30 R2=32 R3=50 R4=20;N20 G00 X=R2*SIN(R1)+R4 Z=R2*COS(R1)+R3;中,只对X坐标值有影响的R参数是()(SIEMENS系统)。 反应N2+3H2==2NH3达到平衡,则该体系的组分数为2() 在N2+3H2→2NH3的反应中,反应物和生成物间的质量比为4:2() 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下, 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为: 已知反应2NH3=N2+3H2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为() 对于N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g) 反应,求算反应热计算公式正确的是() 对于反应 : N2+3H2──→2NH3,当H2的反应速率为0.06 mol (min·L)-1时, NH3的反应速率为mol (min·L)-1 ()2C=O+H2N﹣NH2→(CH3)2C=N-NH2+H20反应属于() 在N2+3H2=NH3的反应中,反应物和生成物的质量比为1() 下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2NH3已达到平衡状态() 当N2+3H2=2NH3 反应达到平衡时,加压时,正反应速度加快,逆反应速度减慢,平衡向右移动()
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