50mLK2S04溶液中含有7.8gK+，此K2SO4溶液的物质的量浓度为__________mol／L。

1升溶液中含纯H2SO44.90g，则此溶液中H2SO4量浓度C1/2H2SO4是 下 列 反 应 均 能 正 向 进 行 ： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2（SO4）3 + K2SO4 + H2O 由 此 可 以 判 断 ， 其 中 电 极 电 势 最 大 的 电 对 是（） 在Al2（SO4）3溶液中加Na2S，主要产物是Al2S3和Na2 SO4（） 在间接碘量法中，利用重铬酸钾将I﹣氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7+6KI+7H2S04==3I2+4K2SO4+Cr2（SO4）3+7H20中，12与K2Cr2O7的基本单元的关系是（） 毫升H2SO4溶液中，含有H2SO4196克，则该溶液的物质的量浓度为（） 在COD的测定中，加入Ag2S04-H2S04溶液，其作用是（）。 四种相同物质的量浓度的HCl、NH4Cl、CH3，COONa、K2SO4溶液，其中pH值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为（）。 硫代硫酸钠（Na2S2O与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（） 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a﹪，则混合物中金属元素的质量分数为()。 在Cr2（SO4）3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是（） 采用凯氏定氮法，添加CuSO4和K2SO4的作用是（）；（）的指示剂、消化终点的指示剂和提高溶液的沸点，加速有机物的分解。 称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.0mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度为（ ? ?）mol·L-1。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。 H2S的水溶液对金属有强烈的腐蚀作用，尤其是溶液中含有CO2或O2时，腐蚀更快（） 在配合物[Cu（NH3）4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（） 已知 298 K 时， φy (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 Ey为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： lOmol/LBA2S04溶液的pH值为（） C（1/2H2SO4）=1mol/LH2SO4溶液，表示1L溶液里含H2SO4为g（） 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是(?? ) 1升溶液中含硫酸4.904克，此溶液的物质的量浓度C（1/2H2SO4）是（） 已知298 K时,电池Ag（s）│Ag+（m1）│‖SO42-（m2）│Ag2SO4（s） │Ag（s）的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4（s）的活度积Kapθ为（）