某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上,其未成对的电子数为

某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 5 4s2 ，它在元素周期表中的位置是（ ）。 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是：() 基态某原子的4d亚层上共有2个电子，那么其第三电子层的电子数是（ ）。 氢原子的电子能级由n（主量子数）决定,而钠原子的电子能级由n（主量子数）和l（角量子数）决定（） 某元素为第四周期元素、易失去2个电子形成+2价阳离子，则n=3电子层处于全充满状态，该元素为（）。 某元素为第四周期元素、易失去2个电子形成+2价阳离子，则n=3电子层处于全充满状态，该元素为（）。 原子吸收是一种基于原子对光产生吸收进行元素分析的技术。当原子吸收过程发生时，原子的电子发生跃迁，到较低能级，成为基态 某原子序数为16的元素，其基态原子的核外电子分布中，未成对电子数是（ ）。 若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子( )。 若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子（）。 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子的核外电子总数比 A元素原子的核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为（）   某原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子分布中，未成对电子数是( )。  氢原子基态的能量为-13.6eV，则其第2能级的能量为eV,第3能级的能量为eV 某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为35，有1个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个（） 原子序数为20的基态原子的最外层电子的四个量子数(n,l,m,mS)可能是 X、Y、Z、R 是 1～18 号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素 X 原子的 M 层比 L 层少 3 个电子；②元素 Y 的 2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相 同；③元素 Z 原子的 L 层比 M 层多 5 个电子；④元素 R 原子的 L层比 K 层多 3 个电子，其中金属性最强的是（） 原子序号为24的元素的基态原子，其核外电子排布为（　　）。 能从给定元素原子的特定能级上逐出一个电子所需要的最大波长（最小光能量），称为该元素该能级的吸收限。 能从给定元素原子的特定能级上逐出一个电子所需要的最大波长（最小光能量），称为该元素该能级的吸收限（） 某元素的原子中，L电子层上的电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素的符号是（　）