某温度下，化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）达平衡，下列说法中正确的（）。

已知反应H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0×10-2,则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ? HBr(g)的K2?为: 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： 在一定温度下，下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（） 在一定温度下，下列反应2CO（g） O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（） 在一定温度下，下列反应2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）的Kp与Kc之间的关系正确的是（）。 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是： 某温度下，在密闭容器中进行如下反应2A（g）+B（g）2C（g），开始时，p（A）=p（B）=300kPa，p（C）=0kPa，平衡时，p（C）=100kPa，在此温度下反应的标准平衡常数是（） 25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现( )。 某温度下，反应N2O4（ g ）?2NO2（g）达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体的总压力是N2O4未分解前的 已知下列反应的平衡常数，求298 K时反应2N2O（g）+ 3O2（g） = 2N2O4（g）的平衡常数Kθ（）。（1） N2（g） + 1/2O2（g） ⇌ N2O（g） Kc1（298 K） = 3.4 × 10-18（2） N2O4（g） ⇌ 2NO2（g） Kc2（298 K） = 4.6 × 10-3（3） 1/2N2（g） + O2（g） ⇌ NO2（g） Kc3（298 K） = 4 某温度范围内，化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应，如果欲提高其反应平衡常数，则应该()。 在一定T、p下，乙苯脱氢反应：C6H5？C2H5（g）→C6H5？C2H3（g）＋H2（g）反应达平衡后再加入一定量的H2O（g），则此反应的Ky（）；乙苯的平衡转化率α（） 在一定温度下，将1.00 mol SO3 放在1.00 dm3密闭容器中，反应2SO2（g） + O2（g） ==== 2SO3（g） 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的Kc为（） 在坚固密闭的绝热容器内进行的化学反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）, 其热效应等于零（） 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 中国大学MOOC: 定温下,反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后向系统中加入惰性气体,则平衡() 在某温度下密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若将2molA和1molB反应，测得即将开始时混合气体的压力300kPa，若平衡时，A（g）的转化率为80%，则平衡时反应系统的总压力是（） 反应NO2（g）=NO（g）+ 1/2O2（g） 的Kθ=a 则反应： 2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的Kθ‘应为（） 某温度下，在密闭容器中进行如下反应2A（g）＋B（g）2C（g），开始时p（A）＝p（B）＝300kPa，p（C）＝0kPa，平衡时，p（C）＝100kPa，在此温度反应的标准平衡常数K是（　　）。 反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）（DrHm<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（）