在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀，此法称为? ? ? （ ? ? ）。

用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防止其分解 有甲、乙、丙三瓶同体积、同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl溶液或NaOH溶液调节至同样的pH值，最后补加水至同样体积，此时三瓶中H2C2O4的浓度是（不考虑离子强度影响） 称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。 将Ca^2＋沉淀为CaC2O4，然后用酸将所得沉淀溶解，再用KMnO4标准溶液滴定溶液中的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（　　）。 H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH的共轭酸分别是H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+ 草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。请填写以下情况的pH或pH范围。 C2O42-为主 [HC2O4-]为最大值 [HC2O4-] = [C2O42-] [H2C2O4] = [C2O42-] 有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH和同样的体积，此时溶液中的[HC2O4-]（）。 在含有1?mol·L-1的Ba2+和0.01?mol·L-1的Ca2+ 的溶液中加入(NH4)2C2O4溶液,沉淀顺序是 ?(已知Ksp?(CaC2O4)= 1.0×10–10,Ksp?=1.0×10–7) 对于反应HC2O4-（aq） + H2O（1） ↔ H2C2O4（aq） + OH-（aq），其中的强酸和弱碱是（） 移取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4•H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？ H2C2O4•2H2O是基准物质，常用于标定（）和（）；常用于标定EDTA的基准物质有（）和（）。 KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（） 在标定高锰酸钾溶液时,若温度过高,则H2C2O4分解为()。 用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4（草酸）和HCl溶液,消耗的NaOH体积数相同,说明（） 用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/L的H2C2O4（KA1=5.9×10-2，KA2=6.4×10-5），H2C2O4两级离解出的H （） KMnO4法则石灰石中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于稀释H2SO4中，最后用KMnO4滴定生成的H2C2O4，Ca的基本单元为（） 写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS- 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 ， H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 ， H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的 KMnO4量相等,则两溶液浓度关系为 分别用浓度c（）为0.10mol/L和浓度c（）KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（）关系是：（）