沉淀膜型缓蚀剂能与金属的腐蚀产物（FE2+、Fe3+）或阴极反应产物（0H-）进一步发生电化学反应,并在金属表面形成防腐蚀的沉淀膜（）

Fe（OH）3是属于（）型沉淀，洗涤该沉淀应选用（） 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（） 凝结水中金属腐蚀产物主要为腐蚀产物（） 金属腐蚀的固态产物有（） 对于如下三个原电池的符号分别为：（-）Fe êFe2+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe3+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe2+ êêFe3+ ê Fe（）其中Eq为原电池的标准电动势，下列说法中，正确的是（） 当锅水pH＞13时，金属表面的Fe3O4的保护膜受H+作用，生成可溶性的Fe3+、 Fe2+而遭到破坏（） 用重量法测定待测组分中的Fe，沉淀形式为Fe（OH）3·nH2O，称量形式为Fe2O3，换算因数应为 已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v, EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v, 则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为 金属腐蚀产物铜锈的颜色是（）。 金属腐蚀产物铁锈的颜色是（）。 缓蚀剂是在用量（）的情况下，能阻或减缓金属腐蚀速度的物质。 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 离子膜电解工艺中，Fe(OH)3具有吸附和共沉淀作用。 能与水中某些离子或腐蚀下来的金属离子相互结合沉淀在金属的表面上，形成一层难溶的沉淀物或络合物，从而阻止了金属的继续腐蚀的是（）行缓蚀剂。 湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）。①2Fe+3CL2→2FeCl3②Fe+Cl2→FeCl2③Cl2+H2O→HCl+HClO④FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl 湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）①2Fe＋3Cl2 2FeCl3； ②Fe＋Cl2 FeCl2；③Cl2＋H2O HCl＋HClO； ④FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl 湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）。①2Fe+3CL2→2FeCl3②Fe+Cl2→FeCl2③Cl2+H2O→HCl+HClO④FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl 金属腐蚀产物锌锈的颜色是（）。 金属腐蚀（）变化通常表现为溃疡斑、小孔、表面有腐蚀产物或金属材料变薄等 湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用,其腐蚀作用的主要原理包括。①2Fe+3Cl2→2FeCl3②Fe+Cl2→FeCl2③Cl2+H2O→HCl+HClO④FeCl3+3H20→Fe（OH）3+3HCl（）