已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v, EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v, 则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为

用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v） 已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ） 已知电极电位φ（I2/I–） = 0.54 V，φ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，则在该状况下，Fe3+不能够氧化I–（） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V Fe 3+ + e - = Fe 2+ 电极反应中，加入 Fe 3+ 的配位剂 F - ，则电极电势的数值 ( ?????) 449Mn04-与Fe2+反应的平衡常数。已知Φ0（Mn04-/Mn2+）=1.51V,Φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77V（） 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）>E（Mg2+/Mg）>E（Na+/N（） 在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（0Cu2+/Cu=0.337V,0Fe3+/Fe2+=0.77V）（） 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（） 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F＞E（Fe2+3+/Fe2+＞E（Mg2+/Mg＞E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是（） 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（） 中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是： 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）＞（Mg2+/Mg）>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是： 电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时，φ(Cu2+/Cu)和φ(Fe3+/Fe)的值都不变。（） 以 20 mL 0.10 mol·L-1 Fe3 + 的 HCl 溶液与 20 mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为：（已知在 1 mol·L-1 HCl 溶液中，E?(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V， E?(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V） 已知jθ（Fe2＋/ Fe） = －0.44 V，下列表达式正确的是（）