两种元素电负性差值决定了混合键合中离子键的比例。（）

在螯合物中没有离子键。 在螯合物中没有离子键（） 和离子键和共价键相比，分子键的键力（）。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是（） 化学键包括离子键 金属键（） 离子键是化学键的一种类型（） 以下对键能从高到低排列次序正确的是: 共价键、金属键、分子键、氢键； 离子键、金属键、分子键、氢键。 离子键、金属键、氢键、分子键； 金属键、共价键、氢键、分子键； 下列分子或离子中, 既有离子键又有共价键的是( )。 下列物质中，既有共价键又有离子键的是（ ） 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是： 离子键强弱决定了离子晶体熔，沸点的高低，决定了晶体稳定性的强弱（） 说明金属键、离子键和共价键的特点 下列各组物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（） 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子的电荷值。一般规律是离子半径越小，电荷值越大，离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强变弱的顺序是(　　)。 离子化合物中所有化学键都是离子键（） 非共价键包括肽键、双硫键、氢键和离子键。 非共价键包括肽键、双硫键、氢键和离子键。 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子的电荷值。一般规律是离子半径越小，电荷值越大，离子键越强。K20、Mg0、Ca0三种物质中离子键由强变弱的顺序是()。 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子的电荷值。一般规律是离子半径越小，电荷值越大，离子键越强。K20、Mg0、Ca0三种物质中离子键由强变弱的顺序是()。 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）