分子间存在着引力，分子本身占有体积的气体叫理想气体（）

理想气体分子间()。 理想气体分子间碰撞是（）。 理想气体分子间碰撞是（） 由于气体分子本身具有,使真实气体较理想气体不易压缩（） 理想气体只有气体分子间的弹性碰撞，而没有分子间相互作用。 理想气体分子没有（）和分子间没有作用力。 所谓理想气体是忽略了（）和分子自身的体积的气体。 所谓理想气体是忽略了（）和分子自身的体积的气体 一瓶单原子分子理想气体的压强、体积、温度与另一瓶刚性双原子分子理想气体的压强、体积、温度完全相同，则两瓶理想气体的（） 以下说法错误的是: 分子间可能具有引力|分子间可能具有斥力|物体体积不变,说明分子间没有相互作用力|理想气体忽略了分子间除碰撞以外的相互作用力 某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是分子本身占有体积（） 所谓理想气体,就是指一种假想气体,其分子不具有体积,可以看作弹性质点,分子间无作用力。 理想气体是指分子之间的气体 所谓理解气体是指分子本身不占体积，分子之间存在吸引力的一种假想气体（） 所谓理解气体是指分子本身不占体积，分子之间存在吸引力的一种假想气体（） 理想气体分子相互之间（）。 偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有()。 理想气体是一种实际上不存在的假想气体，其分子是弹性的、不具体积的质点，分子间相互没有作用力（） 理想气体的模型是：气体分子之间的平均距离相当大，分子体积与气体的总体积相比可忽略不计；；分子之间的相互碰撞以及分子与容器壁的碰撞都是弹性碰撞（） 若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，每个分子的平均分子量为M，k为玻尔兹曼常数，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为( )。