有原电池（－）Zn|ZnSO4（c1）||CuSO4（c2）|Cu（＋），如提高ZnSO4浓度c1数值，则原电池电动势变化是（　　）。

下列电对中，标准电势（jq）最大的是 (??? ) A. [Cu(NH3)4]2+/Cu????????? B. Cu2+/Cu????? C. [Cu(CN)4]2-/Cu???????? D? CuS/Cu: Cu2+/Cu CuS/Cu [Cu(CN)4]2-/Cu [Cu(NH3)4]2+/Cu 有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？ 在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104） 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（）‖Cu2+（）|Cu（） 对原电池（-）Zn Zn2 （c1）‖Ag（c2） Ag（ ）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。 中国大学MOOC: 将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为φ1和φ2，则原电池电动势是多少？ 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 以（1/2CuSO4）为基本单元和以（CuSO4）为基本单元时，两者的电导率相等，Ʌm（CuSO4）=2Ʌm（1/2CuSO4）（） 把反应 2Ag+＋Cu = Cu2++ 2Ag设计成对应原电池，若在负极中加入Na2S，则原电池电动势 C1、C4、C2（） 把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（） C1、C4、C2是（） 用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（ ）已知jy(Cu2+/Cu)=0.342V 用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00mol·dm-3和0.01mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V 设集合A=｛1，2，6｝，B=｛2，4｝，C=｛1，2，3，4｝，则（A∪B）∩C（    ）   在0.1MOI·L-1 H2C2O4溶液中，C(H)=2C(C2O 4 2)。() 将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。? （1）写出电极反应式和电池反应式；?（2）求该电池的电动势。 298K, 100kPa下, 在原电池内进行的化学反应Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）, 当反应进度等于1mol时吸热24.17kJ, 所以该条件下反应的热效应为24.17kJ·mol-1（） 设a=2,b=3,c=4,d=5,求下列表达式的值： (1) a>b And c<=d Or 2*a>=c __________； (2) 3>2*b Or a=c And b<>c Or c>d __________； (3) Not a<=c Or 4*c=b^2 And b<>a+c __________ 根据化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu②Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）