当N2+3H2=2NH3 反应达到平衡时，加压时，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向右移动（）

设C+CO2=2CO-Q（吸收热量）反应速度为r1,N2+3H2=2NH3+Q2（放出热量）反应速度为r2，对于上述反应，当温度升高时，r1和r2的变化情况为（） 酶促反应速度达到最大反应速度20%时物浓度为( ) N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 N2（g） 3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 反应N2+3H2==2NH3达到平衡，则该体系的组分数为2（） 当反应速度为最大反应速度的80％时Km等于（） 对于反应 ： N2＋3H2──→2NH3，当H2的反应速率为0.06 mol (min·L)-1时， NH3的反应速率为mol (min·L)-1 一个吸热的的化学反应在达到平衡后，温度升高，则平衡向正反应方向进行，正逆反应速度同时提高（） 某化学反应温度每升高10℃反应速度增加3倍，当温度升高40℃时，反应速度共增（） 设反应C＋CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（） 酶反应速度达到最大反应速度90%时，底物浓度是Km的几倍（） 当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速度关系为（） 在可逆反应中，当反应达到平衡时，正反应和逆反应都停止了。 在可逆反应中，当反应达到平衡时，正反应和逆反应都停止了（） 酶促反应速度V达到最大反应速度Vmax的80%时,底物浓度[S]（） 向一抽空容器中，通入NH3（g），发生反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），达到平衡时体系的自由度 设在某温度时，在容积为1升的密闭容器里，把N2和H2两种气体混和，反应后生成NH3。从实验测得，当达到平衡时，N2和H2的浓度各为2摩尔/升，[NH3]=3摩尔/升，求这个反应在某温度的平衡常数 酶促反应速度(v)达到最大反应速度(Vmax)的80%时，底物浓度［S］为 酶促反应速度（v）达到最大反应速度（Vm）的80%时，底物浓度［S］为（） 酶促反应速度(V)达到最大反应速度(Vm)的80%时，底物浓度【S】为()。