已知25℃的时Mn（OH）2的Ksp=4.0×10-14，则该温度下Mn（OH）2在水中的溶解度是（）。

25°C时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×l0-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp为（） 25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol·L-1，则该温度下的ksp值为（） 在一定温度下，Zn（OH）2饱和溶液的pH为8.30，则该温度下Zn（OH）2的Ksp为（） 已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl-)为 已知298K下Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c（Cl-）为（） 已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。 25℃ 时，向饱和Mg（OH）2溶液中加水，则Mg（OH）2的溶解度和KspӨ都不变（） 已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB) = 4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ′ 10-9， 则其饱和溶液中c ( I- ) =（ ） 已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于 已知难容物的容度积Ksp（MgNH4PO4）=2×10－13，Ksp（MgCO3）=1.0×10－5，Ksp（MgF2）=6.4×10－9，Ksp（Mg（0H）2）=1.8×10－11,则沉淀Mg2+最适宜的沉淀剂为（） 已知 Mg (OH)2 的溶度积 Ksp?=1.8×10-11 ,则其饱和溶液的pH值为 已知25℃度时Ksp，BaSO4=1.8×10-10，计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。 已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。 已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10—12,Mg（OH）2溶解度为（） 已知25℃时AgC.l与Ag2C.O3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12，我们可以得出在室温下()。 已知Ksp（AB）=1.0×10-10，Ksp（AC）=1.0×10-12，Ksp（A2D）1.0×10-15，假设溶液中[B-]=[C-]=[D2-]=0.1mol/L，当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D2-（） 在温度为25℃的标准状态下，已知，则=（）KJ/mol （）4、当溶液中的[Ag+][CI-]≥Ksp（AgCI）时，反应向着生成沉淀的方向进行（）一直25℃时Kosp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Kosp（AgCI）=1.8×10-10，则该温度下AgCI的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11)，则