渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。（? ?）

稀溶液，溶剂服从（）定律。 拉乌尔定律是指在定温定压下的稀溶液中，溶剂在气相的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶剂在溶液中的（） 在纯溶剂中加入一些溶质形成溶液后，制成的稀溶液会出现以下（ ）性质 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 稀溶液的冰点（）溶剂的冰点。 拉乌尔定律就是稀溶液内溶剂的饱和蒸气压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压乘以它的溶液内的摩尔分数。 利用（）选择性地只能透过溶剂的性质，通过对溶液施加一个（）该溶液渗透压的压力，迫使溶液中的溶剂透过半透膜而从溶液中分离出来的过程 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压（） 为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压（） 高分子-溶剂体系的x1为0.5时，稀溶液中的高分子（） 若溶剂里加入不挥发的物质，溶液的沸点将比纯溶剂（） 高分子一溶剂体系的x1为0.5时，稀溶液中的高分子（） 溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： 蒸发是通过（）的方法将溶液中溶剂汽化而使溶液增浓的操作。 用合适的半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则溶剂水分子的渗透方向是（） 饱和溶液中溶剂的化学势μA与纯溶剂的化学势μA相比（） 从液体溶剂的性质上分，可将溶液分为两大类，既水溶液和非水溶液（） 渗透压是将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，阻止渗透现象发生的施加的额外压力。 纯溶剂和溶液体系降温过程完全相同。