在2I-+Cl2→I2+2Cl-的反应中，I-的氧化数__

中国大学MOOC: 氧化还原反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2中生成CuI沉淀，引起铜的条件电位（ ） 在反应Br2+2I-→2Br-+I2中，下列说法正确的是（） 在2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2中，φθ（I2/I-）=0.54V，φθ（Cu2+/CuI）=0.86V，φθ（Cu2+/CuI）>φθ（I2/I-）则反应方向向（） 基元反应:H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是（） 由于jθ（Cu+/Cu）= +0.52V , jθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（） 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。 在SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI反应中，二氧化硫是（） 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和C1-,可加人的试剂是（） 在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为（ ）。 在2Cu2++4I-=2CuI↓+12中，Φ0（I2/I-）=0.54V,Φ0（Cu2+/Cul）=0.86V,Φ0（Cu2+/Cul）>Φ0（I2/I-）则反应方向向（） 在直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了（）（1）避免碘的挥发:（2）避免I-被空气氧化:（3）避免I2发生岐化反应:（4）避免S2O32-被氧化成SO42- 在2Cu2++41-=2Cul+12中，0（I2/I-）=0.54V,0（Cu2+/CuI）=0.86V,0（Cu2+/CuI）>0（I2/I-）则反应方向向（） 间接碘量法是用过量的I－与氧化剂反应析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定（） 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,HCl 起酸和氧化剂的作用 在直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定BA2S203的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）①避免碘的挥发；②避免I-被空气氧化；③避免I2发生歧化反应；④避免S2032-被氧化成S042- 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br- + Cl2 = Br2 +2Cl- ，说明的氧化性比溴单质强 在反应Mn02+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2中,HCl起酸和氧化剂的作用（） 在2Cu++4I-=2CuI↓+I2中，=0.54V、=0.86V、>则反应方向应向（） 已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（）