1mo/L的NaCl溶液的离子强度为多少mol/L？（）
A. 0.01
B. 0.1
C. 0.2
D. 1.0
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1molNaCl溶于1升水中，在298K时只有一个平衡蒸气压。
答案
1mo/L的NaCl溶液的离子强度为多少mol/L？（）
A.0.01 B.0.1 C.0.2 D.1.0
答案
用c（HCl）＝0.1molL-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
A.等于7.0 B.小于7.0 C.等于8.0 D.大于7
答案
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1，若在1L水中加入1molNaCl，则NaCl（s） H2O（l）→NaCl（aq）的（）。
A.ΔS>0，ΔG>0 B.ΔS>0，ΔG0，ΔS
答案
在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-TAS和熵如何变化（ ）。
A.△H-T△S＞0，△S＜0 B.△H-T△S＜0，△S＞0 C.△H-T△S＞0，△S＞0 D.△H-T△S＜0，△S＜0
答案
配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是（）
A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中 B.将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 C.将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 D.将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
答案
如何计算溶液的离子强度？
答案
电解质溶液的离子强度大小，浓度越大，离子的价数越高，离子强度越大（）
答案
药物受OH-离子催化，加入盐溶液使离子强度
A.不变 B.几乎不变 C.减少 D.不一定 E.增加
答案
浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为：
答案
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为了使标准溶液的离子强度与试液的离子强度相同，通常采用的方法是（）
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用总离子强度调节缓冲溶液（TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加人TISAB（）
等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=______mol·kg-1
用离子选择电极法（GB7484—1987）测定水中氟化物时，加入总离子强度调节剂的作用是保持溶液中总离子强度，并络合干扰离子，保持溶液适当的pH值。
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溶液的离子强度越高，质点的泳动速度越慢。
0.2mol/L的NaCl溶液的离子强度是
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中国大学MOOC: 若某溶液中含KCl 0.1 mol·kg-1，BaCl2 0.2 mol·kg-1，该溶液的离子强度I= mol·kg-1。
总离子强度调节溶液（简称TISAB）是由以下哪些组成（）
在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是：
200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（）
0.1mol/kg氯化钡水溶液的离子强度为： ( )
将电解质溶液加热，离子的热运动强度增大，离子的电迁移速率会加快（）
溶液导电性的强弱必与溶液单位体积内存在的离子多少有关（）
某电解质溶液浓度 m = 0.05 mol·kg-1，其离子强度为 0.15 mol·kg-1，该电解质是：
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