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25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1,若升高温度,则()
单选题
25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1,若升高温度,则()
A. 反应速率减少,逆反应速率增大
B. 反应速率减少,逆反应速率也减少
C. 正反应速率增大,逆反应速率减少
D. 正反应速率增大,逆反应速率也增大
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单选题
298K时,反应N2(g)+3H2(g)→2NH3+922kJ.mol若温度升高,则()。
A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.正、逆反应速率均增大 C.正反应速率减小,逆反应速率增大 D.正、逆反应速率均减小
答案
单选题
25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1,若升高温度,则()
A.反应速率减少,逆反应速率增大 B.反应速率减少,逆反应速率也减少 C.正反应速率增大,逆反应速率减少 D.正反应速率增大,逆反应速率也增大
答案
单选题
25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1,若升高温度,则()
A.反应速率减少,逆反应速率增大 B.反应速率减少, 逆反应速率也减少 C.正反应速率增大, 逆反应速率减少 D.正反应速率增大, 逆反应速率也增大
答案
单选题
298K时,反应N2()+3H2()≒2NH3+922kJ/mol若温度升高,则()
A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.正、逆反应速率均增大 C.正反应速率减小,逆反应速率增大 D.正、逆反应速率均减小
答案
单选题
已知:化学键 H-H N≡N N-H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) 的ΔrHmӨ为()kJ/mol
A.-81 B.81 C.992 D.-992
答案
单选题
由下列数据确定NO(g)的△fHmӨ为()2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ,△H1Ө=92.2 kJ/molH2(g) +1/2O2(g) →H2O(g), △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3(g) +5O2(g) →4NO(g)+6 H2O(g), △H3Ө=-905.48 kJ/mol
A.90.26 kJ/mol B.44.14 kJ/mol C.228.58 kJ/mol D.361 kJ/mol
答案
判断题
反应N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)和1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同()
答案
主观题
已知NH3(g)的标准摩尔生成热ΔfHm??= -46.2 kJ·mol-1,则反应N2(g)+3H2(g)=?2NH3(g)的热效应为
答案
单选题
已知NH3(g)的标准摩尔生成热ΔfHmӨ= -46.2 kJ·mol-1,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的热效应为()
A.-46.2kJ·mol-1 B.-92.4kJ·mol-1 C.92.4kJ·mol-1 D.46.2kJ·mol-1
答案
单选题
N2(g) 3H2(g)→2NH3(g),ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1,生高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为()。
A.υ增大,υ′减小 B.υ减小,υ′增大 C.υ增大,υ′增大 D.υ减小,υ′减小
答案
热门试题
反应N2 (g)+3H2 (g) ≒2NH3(g),下列说法中正确的是( )。
恒容时,为使N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1活动平衡向左移动,可以采用()
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
N2(g) 3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
向一抽空容器中,通入NH3(g),发生反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),达到平衡时体系的自由度
反应3H2(g)+N2(g) =2NH3(g),当反应进度等于0.5mol时,下面叙述正确的是( )。
对于N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g) 反应,求算反应热计算公式正确的是()
298K、标准态时,NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g),每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量,则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g),△rHmθ=-226.2kJ()
中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1,在相同条件下,反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2,则K1和K2的关系正确的是:
设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2()
25℃下,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现( )。
已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔrHθm=–92.2KJ·mol-1,其中mol-1是指()
已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的K? = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是
反应 CH3OH ( l ) + NH3 (g) = CH3NH2 (g) + H2O (g) 在某温度下自发向右进行,若反应|ΔrHmΘ|= 17 kJ · mol-1,|ΔrGmΘ|= 17 kJ · mol-1,则下列正确的是
已知反应N
2(g)+3H
2(g)→2NH
3(g)的Δ
tH
m<0,Δ
tS
m<0,则该反应为()
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) △fHm /kJ·mol-1 0 0 -46.2 Sm /J·mol-1K-1 191.5 130.6 192.5: 466
在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中,自反应开始至2s末,NH3的浓度由0增加到0.4mol/L,则以H2表示该反应的平均反应速率是?
在一定温度下,在一个密闭的气缸中充入15mol H2(g)和5mol N2(g),当生成了3 mol NH3(g),此时若按计量方程式:3H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g)计算,反应进度为:
N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g),反应达到平衡后,把pNH3,pH2 各提高到原来的 2 倍, pN2不变,则平衡将会
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