碳原子sp型杂化轨道的夹角 ( )。

中心原子仅以sp杂化轨道成键的是 中国大学MOOC: （2019-2020年B卷）CH4分子中，碳原子为sp3等性杂化；CH3Cl分子中，碳原子为sp3不等性杂化。 水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。 简单的烷基自由基碳原子为sp3杂化，呈角锥形结构。 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键 在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（） 在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3＞SP2＞SP（） sp 2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的 在烷烃中碳原子都是杂化（） 下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。 由于sp杂化轨道对称轴夹角是180°。所以乙炔分子结构呈直线型。 SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。 苯中碳原子的杂化方式是 烷烃中碳原子的杂化类型是（） 按价键理论，苯分子中的6个碳原子均为sp2杂 下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（　　）。 sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。 AsH3中，As原子以sp3不等性杂化轨道与三个H原子结合成分子。 中国大学MOOC: 根据杂化轨道理论，下列化合物中中心原子采取等性sp3杂化的是