水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
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水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
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下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化
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SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。
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sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。
A.对 B.错
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sp3杂化轨道的形状为（ ）
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下列化合物中碳原子杂化轨道为sp3的有（）
A.苯 B.乙烯 C.环己烷 D.乙炔
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sp3杂化轨道的几何构型是（）
A.三角形 B.正方形 C.四面体 D.平面的
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在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
A.对 B.错
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在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3＞SP2＞SP（）
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sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的
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形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体
AsH3中，As原子以sp3不等性杂化轨道与三个H原子结合成分子。
中国大学MOOC: （2019-2020年B卷）CH4分子中，碳原子为sp3等性杂化；CH3Cl分子中，碳原子为sp3不等性杂化。
下列分子采取sp3杂化轨道成键的是：
中国大学MOOC: 根据杂化轨道理论，下列化合物中中心原子采取等性sp3杂化的是
直线型分子的中心离子都是采用sp杂化形成杂化轨道的
Sp3杂化的键角为()
下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）
下列分子中,中心原子采用sp3不等性杂化的是()
BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.
原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）
简单的烷基自由基碳原子为sp3杂化，呈角锥形结构。
单键碳一般是sp3杂化（）
碳原子sp型杂化轨道的夹角 ( )。
下列分子属于sp3等性杂化的是()
生物碱分子中氮原子孤对电子的杂化方式有三种，碱性强弱顺序为：sp3>sp2>sp
下列化合物中哪种的磷原子不是按sp3杂化成键（）
中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。()
中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
sp 2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的
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