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计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4;(2)0.05 mol·L-1K2HPO4

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lOmol/LBAH2PO4溶液的pH值为() 根据质子理论,NaH2PO4是一种酸式盐() 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是(H3PO4 : Ka1= 7.5×10-3 ,Ka2=6.2×10-8 ,Ka3= 2.2×10-13): 用半透膜隔开相同物质的量浓度的NaH2PO4和Na2HPO4溶液,则水分子的渗透方向是 若用相同浓度的H3PO4溶液(已知常温下H3PO4的pKa1=2.16, pKa2=7.21, pKa3=12.32)和NaOH溶液配制pH = 7.21的缓冲溶液,则H3PO4溶液和NaOH溶液的体积比应为 PH=1的HCl溶液和PH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的PH=1() HPO42-其水溶液的质子条件式是[H+]+[H3PO4]+[H2PO4- ] = [OH-]+[PO43-] 。 配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是() 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液,所得的产物分别是[Ag(S2O3)2]3-、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓() 6-3 H3A的Ka1= 10-4;Ka2 = 10-5Ka1;Ka3 = 10-5.5Ka1。则1mol·L-1的NaH2A溶液的pH: 用 NaOH 溶液滴定 H3PO4(pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36)溶液时,第二化学计量点的 pH =() 在磷酸盐溶液中,H2PO4-浓度最大时的pH是()() lOmol/LH3PO4溶液的pH值为() 血液中缓冲酸性物质的主要成分是磷酸二氢钠(NaH2PO4)() 血液中缓冲酸性物质的主要成分是磷酸二氢钠(NaH2PO4)。() 200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1Ba(NO3)2溶液反应,则Na2SO4溶液的物质的量浓度为() 4克NaH2Y.H2O(M=372.24g/mol)配成1L溶液,其浓度约为() 将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为()。 已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为()。 有一磷酸盐溶液,可能由Na3PO4,Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时,消耗V1mL,再加入甲基红指示剂,继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时,又消耗V2mL。当V2>V1, V1>0时,溶液的组成为()
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