单选题

反应 H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g),ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1,则以下说法正确的是()

A. 该反应的Kθ(373.15K)> Kθ(273.15K)
B. 该反应的Kθ(373.15K)< Kθ(273.15K)
C. 该反应的Kθ(373.15K)= Kθ(273.15K)
D. 根据题头信息,无从判断

查看答案
该试题由用户408****43提供 查看答案人数:18735 如遇到问题请 联系客服
正确答案
该试题由用户408****43提供 查看答案人数:18736 如遇到问题请联系客服

相关试题

换一换
单选题
在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的ΔrHm与ΔrUm之差是()
A.1.2 kJ∙mol-1 B.-3.7 kJ∙mol-1 C.-1.2 kJ∙mol-1 D.3.7 kJ∙mol-1
答案
多选题
在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是()
A.-3.7 kJ∙mol–1 B.3.7 kJ∙mol–1 C.1.2 kJ∙mol–1 D.-1.2 kJ∙mol–1
答案
主观题
298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时,p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。
答案
单选题
反应 H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g),ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1,则以下说法正确的是()
A.该反应的Kθ(373.15K)> Kθ(273.15K) B.该反应的Kθ(373.15K)< Kθ(273.15K) C.该反应的Kθ(373.15K)= Kθ(273.15K) D.根据题头信息,无从判断
答案
单选题
反应 H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g),ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1,则以下说法正确的是()
A.该反应的Kθ(373.15K)> Kθ(273.15K) B.该反应的Kθ(373.15K)< Kθ(273.15K) C.该反应的Kθ(373.15K)= Kθ(273.15K) D.根据题头信息,无从判断
答案
单选题
已知下列反应的平衡常数,求298 K时反应2N2O(g)+ 3O2(g) = 2N2O4(g)的平衡常数Kθ()。(1) N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g) Kc1(298 K) = 3.4 × 10-18(2) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc2(298 K) = 4.6 × 10-3(3) 1/2N2(g) + O2(g) ⇌ NO2(g) Kc3(298 K) = 4
A.1.1×10-18 B.1.2×106 C.1.6×10-6 D.1.8×1024
答案
单选题
在298K,100kPa下,反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1,则H2O(l)的ΔfHmΘ是(  )。
A.572kJ·mol-1 B.-572kJ·mol-1 C.286kJ·mol-1 D.-286kJ·mol-1
答案
主观题
298 K时,反应BaCl2·H2O?(s) BaCl2?(s) + H2O?(g) 达平衡时,H2O?(g)的压力为 330 Pa,则反应的DrGm??为(???)kJ×mol-1
答案
主观题
中国大学MOOC: 298K时,反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa, 该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )
答案
主观题
电池Pt,H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l),其298K时的Ey为1.229V,则电池反应的平衡常数为( )。
答案
热门试题
已知某温度下反应H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的K1θ和反应CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)的K2θ,则反应的CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ() 反应C(s) O2(g)→CO2(g)ΔrHθm(298K) 若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将() 出头教育: 已知298K时,反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1,ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1,ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1,则该反应在298K时的ΔrGmθ值为() 反应2N2(g) O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。 在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?() 298K时,应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是:( ) 反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中,氧化剂是() 中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4 298K时,电池反应H2(g)+Ag2O(s)= 2Ag(s)+H2O(l)的电池电动势为1.172 V,反应时所对应的ΔrSm为-97.35 J/(K·mol),则电池电动势的温度系数为() 已知 2NO+2H 2 = N 2+2H 2O的反应历程为2NO+H 2=N 2+H 2O 2(慢) ,H 2O 2+H 2=2H 2O (快), 该反应对H 2的反应级数是 已知反应 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2 O2 的有关热力学数据: 298 K ,ΔrHmθ=143.7 kJ·mol-1,ΔrGmθ=108 kJ·mol-1,ΔrSmθ=0.119 kJ·mol-1·K-1,在 298K下CuO、Cu2O相对稳定性正确顺序是: CuO<Cu2O|CuO=Cu2O|CuO>Cu2O|无法判断 298K时,反应N2()+3H2()≒2NH3+922kJ/mol若温度升高,则() 2、已知298K时,反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 1/2O2 (g) 的△rSmθ =66.7 J·mol-1·K-1,△fHmθ(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1,则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K; (B) 466 K; (C) 233 K; (D) 194 K 298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 ()对于H2O2→2OH基元反应而言其速度方程式应写成VH2O2=k1cH2O2 反应NO2(g)=NO(g)+ 1/2O2(g) 的Kθ=a 则反应: 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的Kθ‘应为() 萘燃烧的化学反应方程式为:C4H8 (s) + 12O2 (g) = 10CO2 (g) + 4H2O(l),则298 K时,Qp和Qv的差值为()KJ/mol 298K时,反应N2(g)+3H2(g)→2NH3+922kJ.mol若温度升高,则()。 反应C (s)+CO2(g)→2CO(g) 在298 K时热效应为△HӨ,则该反应的△U =()
购买搜题卡 会员须知 | 联系客服
会员须知 | 联系客服
关注公众号,回复验证码
享30次免费查看答案
微信扫码关注 立即领取
恭喜获得奖励,快去免费查看答案吧~
去查看答案
全站题库适用,可用于E考试网网站及系列App

    只用于搜题看答案,不支持试卷、题库练习 ,下载APP还可体验拍照搜题和语音搜索

    支付方式

     

     

     
    首次登录享
    免费查看答案20
    微信扫码登录 账号登录 短信登录
    使用微信扫一扫登录
    登录成功
    首次登录已为您完成账号注册,
    可在【个人中心】修改密码或在登录时选择忘记密码
    账号登录默认密码:手机号后六位