主观题

298 K时,反应BaCl2·H2O?(s) BaCl2?(s) + H2O?(g) 达平衡时,H2O?(g)的压力为 330 Pa,则反应的DrGm??为(???)kJ×mol-1

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主观题
298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时,p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。
答案
主观题
中国大学MOOC: 298K时,反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa, 该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )
答案
主观题
298 K时,反应BaCl2·H2O?(s) BaCl2?(s) + H2O?(g) 达平衡时,H2O?(g)的压力为 330 Pa,则反应的DrGm??为(???)kJ×mol-1
答案
单选题
在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的ΔrHm与ΔrUm之差是()
A.1.2 kJ∙mol-1 B.-3.7 kJ∙mol-1 C.-1.2 kJ∙mol-1 D.3.7 kJ∙mol-1
答案
多选题
在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是()
A.-3.7 kJ∙mol–1 B.3.7 kJ∙mol–1 C.1.2 kJ∙mol–1 D.-1.2 kJ∙mol–1
答案
单选题
反应 H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g),ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1,则以下说法正确的是()
A.该反应的Kθ(373.15K)> Kθ(273.15K) B.该反应的Kθ(373.15K)< Kθ(273.15K) C.该反应的Kθ(373.15K)= Kθ(273.15K) D.根据题头信息,无从判断
答案
单选题
反应 H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g),ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1,则以下说法正确的是()
A.该反应的Kθ(373.15K)> Kθ(273.15K) B.该反应的Kθ(373.15K)< Kθ(273.15K) C.该反应的Kθ(373.15K)= Kθ(273.15K) D.根据题头信息,无从判断
答案
主观题
反应C(s) O2(g)→CO2(g)ΔrHθm(298K)
答案
单选题
在298K,100kPa下,反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1,则H2O(l)的ΔfHmΘ是(  )。
A.572kJ·mol-1 B.-572kJ·mol-1 C.286kJ·mol-1 D.-286kJ·mol-1
答案
单选题
若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()
A.向生成N2O4的方向进行 B.向生成NO的2方向进行 C.正好达化学平衡状态 D.难于判断其进行方向
答案
热门试题
298K时,应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是:( ) 反应2N2(g) O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。 出头教育: 已知298K时,反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1,ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1,ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1,则该反应在298K时的ΔrGmθ值为() 298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?() 电池Pt,H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l),其298K时的Ey为1.229V,则电池反应的平衡常数为( )。 下列()反应的△rHmθ(298K就是△fHmθ(CO2,g,298K) 298K时,反应N2()+3H2()≒2NH3+922kJ/mol若温度升高,则() 下列 哪个反应的△rHmθ (298K)就是△fHmθ (CO2, g,298K)() 298K时,反应N2(g)+3H2(g)→2NH3+922kJ.mol若温度升高,则()。 已知298K时,△fHmo[CaO(s)] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O(l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca(OH)2(s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时,1.00 kg的CaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为() 298K时,电池反应H2(g)+Ag2O(s)= 2Ag(s)+H2O(l)的电池电动势为1.172 V,反应时所对应的ΔrSm为-97.35 J/(K·mol),则电池电动势的温度系数为() 已知下列反应的平衡常数,求298 K时反应2N2O(g)+ 3O2(g) = 2N2O4(g)的平衡常数Kθ()。(1) N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g) Kc1(298 K) = 3.4 × 10-18(2) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc2(298 K) = 4.6 × 10-3(3) 1/2N2(g) + O2(g) ⇌ NO2(g) Kc3(298 K) = 4 2、已知298K时,反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 1/2O2 (g) 的△rSmθ =66.7 J·mol-1·K-1,△fHmθ(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1,则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K; (B) 466 K; (C) 233 K; (D) 194 K 已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时,反应将 反应C+1/2O2=CO,ΔrHm(298K)<0,若将此反应放入恒容绝热容器中进行则正确的是() 反应C+1/2O2=CO,ΔrHm(298K)<0,若将此反应放入恒容绝热容器中进行则正确的是() 已知298K时,Ag2O(s)的△fGθ=-10.82kJ·mol-1,则Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2(g)的反应可能是()。 已知反应 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2 O2 的有关热力学数据: 298 K ,ΔrHmθ=143.7 kJ·mol-1,ΔrGmθ=108 kJ·mol-1,ΔrSmθ=0.119 kJ·mol-1·K-1,在 298K下CuO、Cu2O相对稳定性正确顺序是: CuO<Cu2O|CuO=Cu2O|CuO>Cu2O|无法判断 298K时,标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时,则此反应的等于()。(已知:)
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