对原子轨道叙述错误的是

s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。 关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图,下列叙述中错误的是 原子轨道就是原子中电子运动的轨迹。 下列原子轨道不存在的是： 主要是以原子轨道重叠的是（） 表示原子轨道角度分布的函数是（） 中Be的原子轨道杂化轨道类型为（） 在多电子原子中，下列原子轨道能量最高的是（ ） 原子轨道就是电子的运动轨迹。 原子轨道的空间取向决定于 原子轨道的充满状态最稳定。 原子轨道的充满状态最稳定（） 决定原子轨道形状的量子数是() 描述原子轨道的量子数组合是（） σ键是原子轨道肩并肩重叠形成的（） 在鲍林的原子轨道图中能级排序有错误的一项是（） 下列关于杂化轨道说法错误的是: 不是所有原子轨道都参与杂化 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 杂化轨道中一定有一个电子 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 n=5, l=2的原子轨道属于（ ）。 原子轨道或波函数ψ可用来描述 确定原子轨道函数ψ形状的量子数是（）